CURSO:QUIMICA
TRADUCCION:CHEMISTRY
SIGLA:QIM201D
CREDITOS:10
MODULOS:04
CARACTER:MINIMO
TIPO:CATEDRA
CALIFICACION:ESTANDAR(1.0 A 7.0)
PALABRAS CLAVE:CHEMISTRY;DENTISTRY
NIVEL FORMATIVO:PREGRADO
I.DESCRIPCIÓN DEL CURSO
El presente curso esta dirigido a estudiantes que se inician en la comprension de la quimica, y se orienta a ofrecer los conocimientos fundamentales de la quimica general, para luego continuar con una vision general de la quimica organica a traves de conceptos fundamentales y reacciones basicas. Para ello, se consideran metodologias activas de aprendizaje y evaluaciones teoricas y de aplicacion.
II.RESULTADOS DE APRENDIZAJE
1.Explicar fenomenos basicos de quimica general y organica necesarios para el analisis de fenomenos de la vida.
2.Aplicar conocimientos de quimica general y organica a los procesos que ocurren en la cavidad bucal.
III.CONTENIDOS
1.ESTRUCTURA ATO?MICA
1.1.Numero Atomico y Numero ma?sico, Masa ato?mica. Iso?topos. Masa molar y mol. Nu?mero de Avogadro. Ley de Proporciones definias (estequiometri?a en un compuesto).
1.2.Naturaleza y caracteri?sticas de la energi?a radiante.(, ,)
1.3.Concepto moderno del a?tomo. Dualidad de la materia. Orbitales ato?micos.Configuracio?n electro?nica de los elementos representativos.
1.4.Propiedades perio?dicas:
1.5.Nomenclatura Inorga?nica.
2.ESTRUCTURA MOLECULAR
2.1.Enlace io?nico, covalente, covalente coordinado y meta?lico.
2.2.Estructuras de Lewis. Orbitales moleculares, Hibridacio?n (C, N, O y Fe), geometri?a, a?ngulos de enlace. Polaridad de enlace y polaridad de mole?culas.
2.3.Uniones Intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals, unio?n io?n-dipolo, dipolo-dipolo y puentes de H.
2.4.Nomenclatura Orga?nica. Iso?meros estructurales(esqueleto, posicio?n y funcio?n).
2.5.Aplicaciones de interacciones moleculares.(Estados fi?sicos, solubilidad y cromatografi?a, interacciones en el ADN).
3.ESTEQUIOMETRI?A
3.1.Estequiometri?a en una reaccio?n qui?mica.Igualacio?n de ecuaciones.Me?todo matema?tico y io?n-electro?n.
3.2.Concepto de equivalente y miliequivalente.Pureza y Rendimiento.ESTADOS DE LA MATERIA
3.3.Propiedades generales de so?lidos,li?quidos y gases.
3.4.Presio?n de vapor.
3.5.Leyes de los gases ideales.Ecuacio?n de estado.
4.MEZCLAS Y DISOLUCIONES
4.1.Mezclas homoge?neas y heteroge?neas.Electrolitos y no electrolito. Solubilidad.Efecto de la temperatura.Solucio?n saturada y sobresaturada.
4.2.Unidades de concentracio?n (M, N, m, % p/p, % v/v, % p/v, ppm, fraccio?n molar). Unidades utilizadas en medicina. Preparacio?n de soluciones. Dilucio?n.
4.3.Propiedades coligativas de las disoluciones.
5.ACIDO-BASE
5.1.Concepto a?cido-base Lowry-Bronsted y Lewis.
5.2.Acidos y bases orga?nicos. Relacio?n estructura-acidez de aminas, a?cidos carboxi?licos y fenoles.
5.3.Teori?a de la Resonancia. Estabilidad de a?cidos y bases de Lewis. Hiperconjugacio?n y Aromaticidad.
5.4.Separacio?n de acidos y bases por extraccio?n con solvente.
6.EQUILIBRIO IO?NICO
6.1.Equilibrio a?cido-base (Acidos ci?trico, la?ctico, fo?rmico, ace?tico, carbo?nico, fosfo?rico y bases amoni?aco, y bases nitrogenadas).
6.2.Ionizacio?n del agua y pH de a?cidos fuertes, de?biles y mezclas.
6.3.Hidro?lisis. Ca?lculo de Kh
6.4.Soluciones buffer. Preparacio?n y propiedades. Ecuacio?n de Henderson-Hasselbach. Aplicacio?n de ecuacio?n de 6.5 Henderson-Hasselbach a a?cidos y bases de uso farmacolo?gico.
6.6.Sistema de tampones biolo?gicos.
6.7.Valoracio?n Indicadores a?cido-base.
6.8.Equilibrio de solubilidad. Kps. Prediccio?n de formacio?n de un precipitado
7.ESTEREOQUIMICA
7.1.Conceptos ba?sicos de simetri?a molecular. Quiralidad.Centros estereoge?nicos. Luz polarizada. Configuracio?n absoluta (normas CIP).
7.2.Mole?culas con dos o ma?s centros estereoge?nicos. Mezclas race?micas y resolucio?n. Estereoisomeri?a:enantio?meros, diastero?meros, meso?meros.Proyecciones de Fisher.Configuracio?n relativa,asignaciones D y L.
7.3.Ejemplos de mole?culas de intere?s biolo?gico con centros estereoge?nicos (azu?cares, a?cido asco?rbico,penicilinas, drogas antiinflamatorias, L-dopa, etc.).Interaccio?n de mole?cula quiral y receptor biolo?gico quiral.
7.4.Cicloalcanos: tensio?n angular, conformaciones de ciclohexano. Isomeri?a geome?trica en ciclohexanos.
8.ENERGETICA DE REACCIONES
8.1.Procesos de rupturas de enlaces covalentes. Rupturas electro?nicamente sime?trica y asime?trica.
8.2.Clasificacio?n de reacciones. Adicio?n, eliminacio?n, sustitucio?n y transposiciones.
8.3.Especies reactivas: nucleo?filos, electro?filos y radicales libres
8.4.Para?metros termodina?micos de reacciones. Entalpi?a, energi?a libre de Gibss y entropi?a. Factibilidad de reacciones. Diagrama de reaccio?n. Energi?a de activacio?n.
8.5.Mecanismos de reaccio?n (SN1 y SN2). Concepto de intermedios de reaccio?n o transientes.Etapas de reacciones.
9.ALQUENOS Y ARENOS
9.1.Geometri?a orbital de alquenos, isomeri?a de alquenos: cis-trans, Z/E.Reacciones de adicio?n.Hidratacio?n, halogenacio?n, hidrogenacio?n. Adicio?n de hidra?cidos y mecanismo general.Diagrama
de energi?a de adicio?n. Ana?lisis de etapas lenta y ra?pidas. Ejemplos de mole?culas con enlaces dobles: Prostaglandinas, terpenos, etc.
9.2.Estructura orbital del benceno. Reacciones de sustitucio?n electrofi?lica y mecanismo. Orientaciones por accio?n de sustituyentes.
10.ALCOHOLES, ETERES, HALUROS Y TIOLES
10.1.Deshidratacio?n de alcoholes. Preparacio?n de e?teres. Oxidacio?n de alcoholes. Ejemplos de mole?culas de intere?s biolo?gico.
10.2.ALDEHIDOS Y CETONAS
10.3.Geometri?a del grupo carbonilo. Diversidad de sustancias carboni?licas. Aldehi?dos y cetonas comunes.
10.4.Oxidacio?n de aldehi?dos
10.5.Reacciones de condensacio?n con aminas.Qui?mica de la visio?n.
10.6.Reacciones de adicio?n de agua y alcohol a aldehi?dos y cetonas. Glucosa, formas hemiaceta?licas.
10.7.Aniones bidentados provenientes de compuestos carboni?licos. Tautomeri?a ceto-enol.Condensacio?n aldo?lica.
11.ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS
11.1.Ejemplos de a?cidos carboxi?licos comunes. Preparacio?n de a?cidos carboxi?licos.
11.2.Derivados de a?cidos. carboxilatos, e?steres, cloruros de a?cido y anhi?dridos.
11.3.Si?ntesis de e?steres y amidas. Hidro?lisis de derivados de a?cidos.
11.4.Anhi?dridos y Esteres del a?cido fosfo?rico.Adenosin trifosfato (ATP)
11.5.Propiedades de -carboxi y -cetoa?cidos.Si?ntesis de -cetoesteres.
12.HIDRATOS DE CARBONO
12.1.Monosaca?ridos. Glucosa: estructura y mutarrotacio?n. Representacio?n de Haworth.
12.2.Hidratos de carbono D y L. Formas ci?clicas de la glucosa, galactosa y fructosa. Aminoazu?cares.
12.3.Disaca?ridos: maltosa, lactosa y sucrosa.
12.4.Polisaca?ridos: almido?n, glico?geno, celulosa.
13.1.LIPIDOS
13.1.Definicio?n. Li?pidos saponificables y no saponificables.
13.2.Triacilgliceroles o triglice?ridos. Acidos grasos. Hidro?lisis de triacilgliceroles. Saponificacio?n (agentes surfactantes).Hidroge-nacio?n. Rancidez.
13.3.Fosfoli?pidos. Fosfoglice?ridos. Plasmalo?genos, esfingoli?pidos.
13.4.Esteroides.
IV.ESTRATEGIAS METODOLOGICAS
-Clases expositivas.
-Aprendizaje colaborativo.
-Ayudantias.
V.ESTRATEGIAS EVALUATIVAS
-Pruebas escritas: 70%
-Examen final: 30%
VI.BIBLIOGRAFIA
Minima
E. Wolfe, Whiten, Davis, Peck.R. Chang.Hart, Craine, Hart. Mc Murray John, Qui?mica, General, Orga?nica y Biolo?gica.Mc. International Interamericana de Me?xico.1996.Graw-Hill
Fundamentals of General,Organic and Biological Chemistry. John Wiley & Sons, Inc.(u?ltima edicio?n).General,Organic and Biological Chemistry, Hought Mifflin Company,2da.Ed.,2001.
"Qui?mica Orga?nica", 5o Ed.Grupo Editorial Iberoamericana, 2000.
Complementaria
Text-Book of Chemistry:Inorganic and Organic With Toxicology, for Students of Medicine,Pharmacy,Dentistry and Biology(Classic Reprint).R.A. Witthaus.2018.ISBN-10:0332328325.ISBN-13: ?978-0332328324.
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE
ESCUELA DE ODONTOLOGIA / AGOSTO 2022