CURSO : QUIMICA GENERAL TRADUCCION : GENERAL CHEMISTRY SIGLA : VIL107 CRÉDITOS : 10 MÓDULOS : 04 REQUISITOS : SIN REQUISITOS CARÁCTER : MINIMO DISCIPLINA : CIENCIAS NATURALES I. DESCRIPCION Curso introductorio que entrega los conocimientos basicos de Quimica y es requisito fundamental para continuar los estudios de sus diferentes especialidades, como son la Quimica Organica, Inorganica, Analitica, Quimica-Fisica, entre otros. Ademas, es un curso con los contenidos y profundidad suficiente, que puede ser considerado un excelente aporte cientifico-cultural. II. OBJETIVOS Generales 1. Adquirir los conocimientos basicos de la Quimica. 2. Quedar capacitado para profundizar, posteriormente, cualquier area de la Quimica, segun los requerimientos de la especialidad. 3. Observar y comprender, a traves de ejemplos, aspectos quimicos innovadores, relacionados con los fenomenos de la vida y con otras ciencias, como son la Fisica y la Biologia. Especificos 1. Utilizar terminos del "lenguaje quimico", nomenclatura basica y aplicar el sistema internacional de unidades. 2. Predecir las Propiedades Periodicas de los elementos y las estructuras de los compuestos que estos forman. 3. Distinguir entre uniones interatomicas y uniones intermoleculares y saber relacionarlas con las propiedades fisicas de la materia. 4. Reconocer los tres estados fundamentales de la materia y especificar sus principales propiedades y caracteristicas. 5. Determinar formulas empiricas y moleculares. 6. Trabajar con ecuaciones quimicas irreversibles, basadas en su estequiometria. 7. Aplicar conceptos de densidad, solubilidad y disolucion. 8. Conocer y saber utilizar las unidades de concentracion fisicas y quimicas, asi como su interconversion. 9. Estimar el afecto del soluto en las propiedades fisicas de las disoluciones. III. CONTENIDOS 1. Introduccion. 1.1. La Quimica en el mundo actual. Su relacion con la tecnologia y con otras ciencias. 1.2. Mediciones en Quimica. 1.2.1. Sistema internacional de medidas (SI). Unidades. 1.2.2. Uso de los numeros y cifras significativas. PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE SEDE REGIONAL VILLARRICA / Noviembre de 2011 1 2. Estructura atomica. 2.1. Atomos y elementos. 2.1.1. Origenes de la Teoria Atomica. 2.1.2. Particulas fundamentales del atomo. Numero atomico (Z), numero masico (A). Isotopos. 2.1.3. Masa atomica promedio. 2.1.4. Cantidad de materia como magnitud fisica. Concepto de mol. Numero de Avogadro. 2.1.5. Masa molar. 2.2. Naturaleza y caracteristicas de la energia radiante. Teoria cuantica de Plank. Modelo atomico de Bohr. 2.3. Concepto moderno del atomo, dualidad de la materia, numeros cuanticos y orbitales atomicos. 2.4. Configuracion electronica de los elementos. 2.5. Sistema Periodico. 2.5.1. Grupos y periodos. Clasificacion de los elementos segun su configuracion: gases nobles, elementos representativos, de transicion y de transicion interna. 3. Uniones quimicas. Estructura y propiedades de la materia. 3.1. Uniones interatomicas. 3.1.1. Enlace ionico y metalico. 3.1.2. Enlace covalente. 3.1.3. El concepto de Lewis. Regla del octeto. 3.1.4. Modelo de repulsion de pares electronicos. Geometria molecular y angulos de enlace. 3.2 Nociones basicas de nomenclatura segun sistema IUPAC. 4. Estados de la materia. 4.1. Estado gaseoso. 4.1.1. Teoria cinetico-molecular de los gases. 4.1.2. Presion de un gas. 4.1.3. Leyes de los gases. 4.1.4. Ecuacion de gas ideal. 4.1.5. Calculos de densidad y masa molar de un gas. 4.1.6. Ley de Dalton de las presiones parciales. 4.2. Estado liquido. 4.2.1. Propiedades generales de los liquidos: presion de vapor, temperatura de ebullicion, tension superficial, viscosidad. 4.3. Estado solido. 4.3.1. Propiedades generales de los solidos: presion de vapor, temperatura de fusion, temperatura de sublimacion. 4.4. Cambios de estado. Diagramas de fase (punto triple, punto critico). 5. Mezclas homogeneas: disoluciones. 5.1. Disolvente y soluto. Solubilidad (disolucion saturada, no saturada, sobresaturada y cristalizacion). 5.2. Unidades de concentracion: molaridad, molalidad, normalidad, fraccion molar, % masa/masa, % volumen/volumen, % masa/volumen, partes por millon. 5.3. Propiedades de las disoluciones: variacion de la presion de vapor, ley de Raoult. Destilacion. Descenso crioscopico. Aumento ebulloscopico. Presion osmotica. Factor de Van't Hoff. 6. Relaciones de masa en las reacciones quimicas. 6.1. Formulas empirica y molecular: su importancia y determinacion. 6.2. Igualacion de ecuaciones quimicas y equilibrio quimico. 6.3. Calculo de reactivo limitante, rendimiento de una reaccion y la pureza de un compuesto. 6.4. Estequimetria. 7. Materiales. 7.1. Estructura, propiedaddess y funcion de los materiales. 7.2. Materiales de uso comun. PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE SEDE REGIONAL VILLARRICA / Noviembre de 2011 2 IV. METODOLOGIA - Clases expositivas. - Resolucion de problemas. - Experiencias demostrativas audiovisuales. - Taller de ejercicios. V. EVALUACION - Test de entrada. - Evaluaciones formativas. - Informe laboratorio, talleres y terrenos. - Exposiciones orales. - Examen final. VI. BIBLIOGRAFIA Burns, Ralph Fundamentos de quimica. Mexico, Ed. Pearson-Prentice Hall. 2003. Candia Reyes, A. & Verdujo, H. Fisica 1? Medio. Chile, Arrayan editores, 2005. Cespedes, L. & Martinez, C. Fisica 1? Medio. Chile, Zig - Zag, S.A., 2000. Chang, Raymons Quimica. Mexico, McGraw Hill Interamericana, 2005. Cromer, A. Fisica para las ciencias de la vida. Titulo original: Physics for the life Sciences. Espa?a, Reverte S.A., 2004. Ediciones Pearson Quimica para ense?anza media. Espa?a, 2008. Ediciones Santillana Quimica para ense?anza medio. Chile, Ediciones Bicentenario, 2010. Giancoli, C.; Wilson, J. & Buffa, A. Ciencias fisicas 3, edicion revisada. Adaptado Jofre O. 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