CURSO:QUIMICA-FISICA TRADUCCION:PHYSICAL-CHEMISTRY SIGLA:QIM150P CREDITOS:10 MODULOS:05 CARACTER:MINIMO TIPO:CATEDRA,LABORATORIO CALIFICACION:ESTANDAR PALABRAS CLAVE:TERMODINAMICA,CINETICA,EQUILIBRIODE FASES, FENOMENOS DE TRANSPORTE,INTERFASES,COLOIDES NIVEL FORMATIVO:PREGRADO I.DESCRIPCIÓN DEL CURSO El curso esta orientado al aprendizaje de conceptos fundamentales de termodinamica, equilibrio quimico, equilibrio de fases, cinetica, fenomenos de superficie y de transporte, con el fin de otorgar herramientas para la comprension de fenomenos fisicoquimicos en entornos naturales y biologicos, y sus alcances. II.RESULTADOS DE APRENDIZAJE 1.Distinguir los principios fundamentales de la termodinamica, a traves del analisis de fenomenos fisico y quimicos de la materia. 2.Aplicar conceptos de equilibrio termodinamico para sistemas quimicos de uno o mas componentes. 3.Aplicar conceptos de la ley general de transporte y de difusion en sistemas termodinamicos presentes en entornos naturales. 4.Analizar fenomenos fisicoquimicos relevantes en interfaces y sus alcances en el ambito de sistemas termodinamicos. 5.Aplicar conceptos de cinetica, efecto de la temperatura y catalizadores sobre la velocidad de reaccion en procesos quimicos y biologicos. III.CONTENIDOS 1.Introduccion a la termodinamica. 1.1.Ecuaciones de estado para gas ideal. 1.2.Gases reales. 1.3.Ecuaciones de estado para liquidos y solidos 2.Primera Ley de la Termodinamica. 2.1.Conceptos de calor, trabajo y energia y trabajo en diversos procesos termodinamicos. 2.2.Capacidades caloricas y entalpia - Procesos adiabaticos. 2.3.Termoquimica. 3.Segunda y Tercera Ley de la Termodinamica. 3.1.Maquinas termicas y Ciclo de Carnot. 3.2.Segundo y Tercer principio de la Termodinamica. 3.3.Calculo de variaciones de entropia. 4.Equilibrio termodinamico. 4.1.Criterios de espontaneidad y equilibrio. 4.2.Las funciones de Helmholtz y Gibbs. 4.3.Reacciones acopladas y procesos biologicos 4.4.Relaciones de energias. 4.5.El potencial quimico de un gas ideal. 5.Disoluciones y mezclas ideales. 5.1.Magnitudes molares parciales. 5.2.Termodinamica de mezclas de gases ideales. 5.3.Equilibrio en disoluciones ideales y diluidas ideales. 5.4.Termodinamica de mezclas ideales en estado liquido. 6.Mezclas no ideales. 6.1.Actividad y coeficientes de actividad. 6.2.Mezcla de gases no ideales. 6.3.Disoluciones de electrolitos. 6.4.Teoria de Debye-Huckel. 7.Equilibrio quimico. 7.1.La constante de equilibrio para gases y para disoluciones ideales y reales. 7.2.Influencia del catalizador, T y P en la constante de equilibrio. 7.3.Equilibrio quimico. 7.4.Ejemplos aplicados a la absorcion de farmacos 8.Equilibrio de fases en sistemas de mono- y multicomponentes. 8.1.Equilibrio solido-vapor, equilibrio liquido-vapor y equilibrio solido-liquido 8.2.Diagramas de fases. 8.3.Propiedades coligativas. 8.4.Diagramas de fases de dos componentes: equilibrios liquido-vapor, liquido-liquido y solido-liquido. 8.5.Curvas de enfriamiento. 9.Fenomenos de transporte. 9.1.Ecuacion general. 9.2.Viscosidad y Difusion. 9.3.Aplicacion de la ley Fick. 10.Cinetica de reacciones. 10.1.Medidas de velocidad de reaccion. 10.2.Integracion de ecuaciones cineticas. 10.3.Influencia de la temperatura en la velocidad de reaccion. 10.4.Catalisis homogenea. 10.5.Ejemplos aplicados en el ambito de la farmacocinetica 11.Quimica de superficie. 11.1.Tension superficial. 11.2.Coloides, micelas y liposomas. 11.3.Ejemplos aplicados en la estabilidad de agentes farmacologicos. IV.ESTRATEGIAS METODOLOGICAS -Clases expositivas. -Talleres. -Analisis de casos. -Sesiones de laboratorios. V.ESTRATEGIAS EVALUATIVAS -Interrogaciones: 50% -Informes grupales y controles de laboratorio: 20% -Examen final: 30% VI.BIBLIOGRAFIA Minima Atkins, Peter. W., Atkins' physical chemistry.11?.Ed.Oxford University Press, United Kingdom, 2018 Atkins, eter W., De Paula, Julio.,Physical chemistry. 9?.Ed. W.H. Freeman, New York, 2010. Chang, Raymond., Fisicoquimica, 3a edicion, Ed. Mcgraw Hill,2008. Gargallo, Ligia. & Radic Deodato., Quimica fisica basica. Termodinamica quimica. Ediciones Universidad Catolica, 1997. Complementaria Levine, Ira, Fisico-Quimica. McGraw-Hill, 1996. Castellan, Gilbert. W., Fisicoquimica, Pearson Educacion, 1998 PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE FACULTAD DE QUIMICA Y DE FARMACIA / 2022