CURSO: QUIMICA-FISICA SIGLA: QIM150 CREDITOS: 10 MODULOS: 03 CARACTER: MINIMO DISCIPLINA: QUIMICA - FISICA I. DESCRIPCION Curso teorico orientado a entregar al estudiante aspectos fundamentales de: termodinamica, equilibrio quimico, fases en sistemas quimicos, cinetica, fenomenos de superficie y transporte y macromoleculas. Este curso esta dirigido a estudiantes de Quimica y Farmacia y Licenciatura en Biologia. II. OBJETIVOS 1. Estudiar aspectos fundamentales de termodinamica, de equilibrio quimico y de disoluciones. 2. Conocer aspectos fundamentales de equilibrio de fases en sistemas quimicos, cinetica, fenomenos de superficie y transporte y macromoleculas. III. CONTENIDOS 1. Introduccion a la termodinamica. 1.1. Ecuaciones de estado para gas ideal. 1.2. Gases reales. 1.3. Ecuaciones de estado para liquidos y solidos. 2. Primera Ley de la Termodinamica. 2.1. Conceptos de calor, trabajo y energia. 2.2. Trabajos diversos para cambios de volumen. 2.3. Capacidades caloricas y entalpia. 2.3.1. Procesos adiabaticos. 2.3.2. Termoquimica. 3. Segunda y Tercera Ley de la Termodinamica. 3.1. Maquinas termicas y Ciclo de Carnot. 3.2. Segundo principio de la Termodinamica. 3.2.1. Calculo de variaciones de entropia. 3.3. Tercer principio de la termodinamica. 4.Equilibrio fisico y quimico. 4.1. Criterios de espontaneidad y equilibrio. 4.2. Las funciones de Helmholtz y Gibs. 4.3. Relaciones de energias. 4.4. El potencial quimico de un gas ideal. 5. Disoluciones y mezclas ideales. 5.1. Magnitudes molares parciales. 5.2. Termodinamica de mezclas de gases ideales. 5.3. Equilibrio en disoluciones ideales y diluidas ideales. 5.4. Termodinamica de mezclas liquidas ideales. 6. Mezclas no ideales. 6.1. Actividad y coeficientes de actividad. 6.2. Mezcla de gases no ideales. 6.3. Soluciones ionicas. 6.4. Teoria de Deybe-Huckel. 7. Equilibrio quimico. 7.1. La constante de equilibrio para gases ideales. 7.2. La constante de equilibrio para gases reales. 7.3. La constante de equilibrio en funcion de la actividad. 7.4. Influencia del catalizador T y P en la constante de equilibrio. 7.5. Reacciones acopladas. 8. Equilibrio de fases en sistemas de un componente. 8.1. Regla de las fases. 8.2. Ecuacion de Clapeyron. 8.3. Equilibrio solido-vapor, equilibrio liquido-vapor y equilibrio solido-liquido. 8.4. Diagramas de fases. 9. Equilibrio de fases en sistemas de multicomponentes. 9.1. Propiedades coligativas. 9.2. Diagrama de fases de dos componentes: equilibrios liquido-vapor, liquido-liquido y solido-liquido. 9.3. Curvas de enfriamiento. 9.4. Sistemas de tres componentes. 10. Quimica de superficie. 10.1. La interfase plana y curva. 10.2. Tension superficial y capilaridad. 10.3. Adsorcion. 10.4. Coloides y micelas. 11. Cinetica de reacciones. 11.1. Medidas de velocidad de reaccion. 11.2. Integracion de ecuaciones cineticas. 11.3. Mecanismos de reaccion. 11.4. Influencia de la temperatura en la velocidad de reaccion. 11.5. Catalisis homogenea y enzimatica. 12. Fenomenos de transporte. 12.1. Ecuacion general. 12.2. Conductividad termica. 12.3. Viscosidad. 12.4. Difusion. 12.5. Formula de Pouseuille. 13. Macromoleculas. 13.1. Tipos y tama?o de particulas. 13.2. Pesos moleculares y polimerizacion. 13.3. Presion osmotica. 13.4. Viscosidad de soluciones polimericas. IV. METODOLOGIA - Clases expositivas. V. EVALUACION - Interrogaciones. VI. BIBLIOGRAFIA Atkins, P. W. Fisico - quimica. Addison-Wesley, 1991. Castellan, G. Fisico - quimica. Fondo Educativo, 1987. Gargallo, L. & D. Radic. Quimica fisica basica. Termodinamica quimica. Ediciones Universidad Catolica, 1997. Levine, Ira. Fisico - quimica. McGraw-Hill, 1996. Martin, A. Physical Pharmacy. 4a Ed. Philadelphia, Lea & Febiger, 1993. PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE FACULTAD DE QUIMICA / Enero 2013