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Programa

CURSO: QUIMICA INORGANICA I
TRADUCCION: INORGANIC CHEMISTRY I
SIGLA: QIM106
CREDITOS: 10
MODULOS: 03
REQUISITOS: QIM100 o QIM120
DISCIPLINA: QUIMICA


I. OBJETIVOS

1. Profundizar algunos conceptos basicos sobre estructura, enlace quimico y caracteristicas del estado solido, en los cuales se fundamenta la Quimica Inorganica mineral.
     
2. Conocer el comportamiento de los elementos quimicos en disolucion y su relacion con las teorias de acido-base.


II. CONTENIDOS

1. Introduccion ?Que es la Quimica Inorganica?. Evolucion y situacion actual de la Quimica Inorganica


2. Aspectos quimico-fisicos relevantes para introducir al estudiante en la Quimica Inorganica.
  
2.1 Unidades SI
   
2.2 Propiedades termodinamicas
   
2.3 Equilibrio quimico y su relacion con las magnitudes termodinamicas. Influencia de la temperatura
         
2.4 Cinetica en las reacciones quimicas

2.5 Pilas y potenciales de electrodo
         
2.6 El nucleo atomico y las reacciones nucleares.


3. Estructura atomica
         
3.1 Mecanica ondulatoria
         
3.2 Orbitales
   
3.3 Espin electronico, principio de exclusion y configuraciones electronicas.
   
3.4 Estructura de atomos polielectronicos.
                 
3.5 La Tabla Periodica
         
3.6 Relacion entalpias de ionizacion y numero atomico
         
3.7 Propiedades magneticas
         
3.8 Electronegatividad


4. Enlace quimico
  
4.1 Traslapamiento de orbitales
   
4.2 Teoria de orbitales moleculareso(TOM) en moleculas diatomicas y poliatomicas
         
4.3 Estados de valencia e hibridacion
         
4.4 Enlace multicentrico. Hidruros de boro
   
4.5 Geometria molecular. Modelo de repulsion de pares electronicos (VSEPR)
   
4.6 Longitudes de enlace y radios covalentes. Radios de van der Waals


5. El estado solido. Solidos ionicos
  
5.1 Energia reticular
   
5.2 Ciclo de Born-Haber
         
5.3 Radios ionicos
         
5.4 Estructura de cristales ionicos


6. La quimica de losoaniones
   
6.1 Introduccion
         
6.2 Aniones que contienen oxigeno
   
6.3 Oxoaniones polinucleares. Silicatos y boratos.

6.4 Aniones haluros, pseudohaluros y sulfuros.


7. La quimica de los cationes. Quimica de coordinacion
  
7.1 Numero y geometrias de coordinacion
   
7.2 Tipos de ligandos
   
7.3 Isomeria en compuestos de coordinacion
   
7.4 Nomenclatura de los compuestos de coordinacion
            
7.5 Formacion de complejos en disolucion. Constantes de equilibrio de formacion.
            
7.6 El efecto quelato
   
7.7 Reacciones de los complejos de coordinacion.
   
7.8 Cinetica y mecanismos de reaccion.


8. Disolventes y el concepto de acido-base
  
8.1 Propiedades donoras y aceptoras
            
8.2 Disolventes protonicos y no protonicos
           
8.3 Sales fundidasacidos
            
8.4 Definicion de acidos y bases
            
8.5 Acidos y bases duros y blandos


9. La tabla periodica y las propiedades quimicas de los elementos
  
9.1 Naturaleza y tipos ode elementos.
            
9.2 Elementos monoatomicos, moleculas diatomicas, moleculas gigantes, metales
            
9.3 La quimica de los elementos y su relacion con su ubicacion en la Tabla Periodica
  
9.4 El hidrogeno y los gases nobles
   
9.5 Elementos representativos
   
9.6 Elementos de transicion. Bloques d y f


III. METODOLOGIA

- Clases expositivas de la materia.
- Para algunos temas se haran demostraciones experimentales durante las clase.


IV. EVALUACION

- 2 controles: 70% y 30% respectivamente


V. BIBLIOGRAFIA

Minima:

F. Albert. Cotton y Geoffrey Wilkinson. "Quimica Inorganica Basica", Editorial Limusa, Mexico, 1978.

Geoff Rayner-Canham. "Quimica Inorganica Descriptiva", 2? Edicion, Pearson Education, Mexico, 2000.

Glen E. Rodgers. "Quimica Inorganica. Introduccion a la quimica de coordinacion, del estado solido y descriptiva". Mc Graw-Hill Interamericana de Espa?a S.A., Espa?a, 1995.

Ian S. Butler y John F. Harrod. "Quimica Inorganica. Principios y Aplicaciones", Addison-Wesley Iberoamericana S.A., Wilmington, USA, 1992.



PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE*